FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

ÓXIDOS

 Se forma a partir de la combinación de un elemento cualquiera con el oxígeno. Los óxidos se dividen en dos categorías, según el tipo de elemento con que se  combina el oxígeno.

·     Óxidos Ácidos

Se forman cuando el oxígeno se combina con los no metales

No Metal + oxigeno = oxido ácido

NoM+ O₂= M₂O_n

2: número de oxidación del oxigeno

n: número de estado de oxidación del no metal

Es decir que se invierten los estados de oxidación

Ej. Para el carbono, cuyo número de oxidación es 2.

C + O₂ = C₂O₂         Simplificado CO

Nomenclatura.

Sistemática: Para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes del oxígeno y  de cada elemento, y para ello se usan  prefijos numéricos.

Primero se escribe el prefijo según el número de oxígenos que se encuentran en el compuesto, junto a la palabra genérica “oxido”, seguido de la preposición  “de”, luego los mismos prefijos numéricos que indican el número de no metales, seguido del nombre del no metal, haciendo excepción del número uno (mono) que en esta forma no aparece, es decir, cuando solo hay un átomo del no metal, su nombre aparece sin prefijo.

                      Prefijos griegos    Número

                                             Mono                   1

                                             Di                         2

                                             Tri                        3

                                             Tetra                    4

                                             Penta                   5

                                             Hexa                     6

                                              Hepta                  7

                                              Octa                    8

                                              Nona                    9

                                              Deca                   10

                                               

Utilizando el ejercicio anterior (CO), su nomenclatura sistemática sería: Monóxido de Carbono

Stock: Para esta nomenclatura se utiliza la palabra genérica “oxido”, seguido de la preposición “de”, luego el nombre del metal y entre paréntesis y en números romanos, el estado de oxidación del metal que se utiliza en el compuesto.

Ej. CO Oxido de carbono (ll)

Tradicional: Se nombra con la palabra genérica oxido, seguida del nombre del no metal junto a la terminación oso o ico. Se utiliza OSO cuando el no metal funciona con el menor estado de oxidación e ICO cuando funciona con el mayor.

Ej. CO Oxido carbonoso

Cuando se forman con un mismo no metal más de dos óxidos, al de menor  número de oxidación se le antepone el prefijo hipo y al de mayor numero de oxidación el prefijo per, así en el caso del cloro que trabaja con 4 números de oxidación, la nomenclatura es:

(+1) Cl₂O Oxido hipocloroso

(+3) Cl₂O₃ Oxido cloroso

(+5) Cl₂O₅ Oxido clórico

(+7) Cl₂O₇ Oxido perclórico

•            Óxidos Básicos

Los óxidos básicos se forman a partir de un metal más oxígeno.

Metal + Oxigeno = Oxido Básico

M + O = M₂O_n

2: número de oxidación del oxigeno

n: número de estado de oxidación del metal

La nomenclatura de los óxidos básicos es igual a la de los óxidos ácidos. Hay que resaltar que los metales no tienen más de dos estados de oxidación.

 Ejemplos.

Ca + O → Ca₂O₂ → CaO

Sistemática: Monóxido de Calcio

Stock: Oxido de Calcio (ll)

Tradicional: Oxido Cálcico    

K + O → K₂O

Sistemática: Monóxido de dipotasio

Stock: Oxido de Potasio (l)

Tradicional: Oxido Potásico

PEROXIDOS

Son compuestos que se forman de un metal más oxígeno, pero su característica fundamental es que el oxígeno trabaja con un estado de oxidación (-1)

Físicamente algunos peróxidos que encontramos son los siguientes:

Peróxido de Magnesio        MgO₂

Peróxido de Hidrógeno       H₂O₂

Peróxido de Bario               BaO₂

Peróxido de Calcio              CaO₂

HIDRÓXIDOS O BASES

Se define a una base como cualquier sustancia capaz de aceptar protones. Resultan de la combinación d los oxígenos básicos con l agua. Estos se caracterizan por tener el oxígeno en la misma proporción, formando el grupo (OH) llamado hidróxido, cuyo número de oxidación es -1.

Oxido básico + H₂O → Base o hidróxido

M₂O_n + H₂O → M(OH)_n 

n= número de oxidación del metal

Ej.

Na₂O + H₂O → Na(OH)

Nomenclatura

Sistemática: Al igual que en los óxidos, se utilizan prefijos numéricos para nombrar el número de hidróxidos que se encuentren en el compuesto, a este prefijo juntamos la palabra hidróxido, seguido de la preposición “de” y el nombre del metal, el cual no va a estar acompañado de prefijos numéricos, ya que al intercambiar los estados de oxidación del metal y el hidróxido, siempre habrá un átomo del metal.

Ej. Na(OH) Mono hidróxido de Sodio

      Cu(OH)₂ Di hidróxido de Cobre

Stock: Se utiliza la palabra genérica “hidróxido”, seguida de la preposición “de”, el nombre del metal y entre paréntesis y en números romanos, el estado de oxidación del metal.

Ej. Na(OH) Hidróxido de sodio (l)

     Cu(OH)₂ Hidróxido de cobre (ll)

¨Tradicional: Se escribe la palabra hidróxido seguido de la raíz del metal junto a la terminación OSO e ICO según corresponda.

Ej. Na(OH) Hidróxido sódico

     Cu(OH)₂ Hidróxido cúprico

ACIDOS

Los Ácidos son sustancias capaces de liberar protones.

Los ácidos se dividen en Hidrácidos y Oxácidos.

•           Ácidos Hidrácidos

Son las combinaciones binarias del hidrogeno con los no metales del grupo VI A y VII A.

Hidrogeno + No Metal → Acido Hidrácido.

H₂ + NoM →H_nNoM

n= número de oxidación del no metal

Ej.

H₂ + Cl₂ → H₁Cl₁ → HCl

H₂ + F₂ → H₁F₁ → HF

Nomenclatura.

Los ácidos hidrácidos solo tiene una nomenclatura.

Se los nombra con la palabra genérica acido, seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico.

Ej.

HCl: Ácido clorhídrico.

 HF: Ácido Fluorhídrico.

•           Ácidos Oxácidos.

Resultan de la combinación de un oxido acido con el agua, dando como resultado un compuesto terciario formado por: hidrogeno, no metal y oxígeno.

Oxido acido + H₂O → Acido Oxácido

NoM₂O_n + H₂O → H_x NoM_x O_x 

x= número de átomos, y sea del hidrogeno, del no metal o del oxígeno.

Primero se escribe el H y como subíndice el número de sus átomos al realizar la suma, luego el no metal con su correspondiente número de átomos, y por último el oxígeno con el número de sus átomos.

Ej.

Cl₂O₅ + H₂O → H₂CL₂O₆   Simplificado HCLO₃

N₂O₃ + H₂O →  H₂N₂O₄      Simplificado HNO₂

Nomenclatura.

Sistemática: Se utilizan el prefijo numérico según el número de oxígenos (a excepción del prefijo “mono”), junto al prefijo “oxo”, seguido de la raíz del no metal con la terminación ATO, entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación del no metal, luego la preposición “de” seguido de la palabra hidrogeno.

Ej. HCLO₃   Trioxoclorato (V) de hidrogeno

     HNO₂    Dioxonitrato (lll) de hidrogeno

Stock: Se utiliza la palabra genérica acido seguida del prefijo numérico según el número de oxígenos (a excepción del prefijo “mono”), junto a el prefijo “oxo”, la raíz del no metal terminado en ICO y entre paréntesis y en números romanos en estado de oxidación del no metal.

Ej. HCLO₃  Acido Trioxoclorico (V)

     HNO₂    Acido Dioxonitrico (lll)

Tradicional: Se Escribe la palabra genérica ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación OSO o ICO según corresponda.

Ej. HCLO₃   Acido Clórico

     HNO₂    Acido Nitroso